简单的关于水质的实验报告(水质的净化与检测的实验报告)

1.水质的净化与检测的实验报告

1实验目的及要求

掌握铬法测定污水COD的方法及原理,同时了解其他水质指标,如SS、NH3-N、PO43-。

1.2实验原理

(1)重铬酸钾法测定污水COD

实验原理:化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量,用氧量(mg/L)表示。化学需氧量愈高,也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时,测得的值称CODMn。以重铬酸钾作氧化剂时,测得

的值称CODCr,或简称COD。

重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一段时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。

(2)污水中悬浮物(SS)的测定

测定方法:用0.45m滤膜过滤水样,留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体,经103-105℃烘干后得到SS含量。

(3)污水氨氮的测定---纳氏试剂分光光度法

测定范围:本方法测定氨氮浓度范围以氨计为0.050mg/L-0.30mg/L。

测定原理:氨氮是指以游离态的氨或铵离子形式存在的氨。氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色的络合物,在400nm-500nm波长范围内与光吸收成正比,可用分光光度法进行测定。

3实验仪器、材料、试剂及注意事项

(一)重铬酸钾法测定污水COD实验条件:

(A)仪器

微波闭式COD消解仪、氟塑消解罐,25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

(B)试剂

重铬酸钾标准溶液(c(l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L),试亚铁灵指示

液,硫酸亚铁铵标准溶液{c(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液

(C)测量范围

1/4

0.25mol/L重铬酸钾溶液测定大于50mg/LCOD,0.025mol/L测定5-50mol/L的COD值。

(二)污水中悬浮物(SS)的测定仪器及注意事项

烘箱,分析天平,干燥器,孔径为0.45um、直径45-60mm滤膜,玻璃漏斗,真空泵,内径为30-50mm称量瓶,无齿扁嘴镊子,蒸馏水或同等纯度的水。

注意事项:

(1)树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。

(2)废水粘度高时,可加2-4倍蒸馏水稀释,摇均匀待沉淀物下降后再过滤。

(3)也可采用石棉坩埚进行过滤。

(三)污水氨氮测定的试剂、材料、仪器及注意事项

试剂和材料:

(1)无氨蒸馏水:在每升蒸馏水中加0.1mL浓硫酸进行重蒸馏。或用离子交换法,蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂(氢型)柱来制取。无氨水贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内,每升中加10g强酸性阳离子交换树脂(氢型),以利保存。

(2)硫酸铝溶液:称取18g硫酸铝[Al2(SO4)3·18H2O]溶于100mL

水。

(3)50%(m+V)氢氧化钠溶液:称取25g氢氧化钠(NaOH)水中。

(4)酒石酸钾钠溶液:称取50g酒石酸钾钠(KNaC4H6O6·4H2O)溶于100mL水中,加热煮沸驱氨,待冷却后用水稀释至100mL。

(5)纳氏试剂:称取80g氢氧化钾KOH),溶于60mL水中。称取20g碘化钾(KI)溶于60mL水中。称取8.7g氯化汞,加热溶于125mL水中,然后趁热将该溶液缓慢地加到碘化钾溶液中,边加边搅拌,直到红色沉淀不再溶解为止。在搅拌下,将冷却的氢氧化钾溶液缓慢滴加到上述混合液中,并稀释至400mL,于暗处静置24h,倾出上清液,贮于棕色瓶内,用橡胶塞塞紧,存放在暗处,此试剂至少稳定一个月。

(6)磷酸盐缓冲溶液:称取7.15g无水磷酸二氢钾(KH2PO4)及45.08g

磷酸氢二钾(K2HPO4·3H2O)溶于500mL水中。

(7)2%(m+V)硼酸溶液:称取20g硼酸(H3BO3),溶于1000mL水中。

(8)氨氮标准溶液(10mg/L):吸取10.00mL氨氮贮备溶液于1000mL容量瓶中,稀释至标线,用时现配。

仪器:

500mL全玻璃蒸馏器,20mm比色皿,分光光度计

2.化学实验研究水质

你可以参考下这个:实验序号 xx 实验名称 水质分析实验时间 xxxx年xx月xx 实验室 一.实验预习1.实验目的1.1 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯(总氯)COD和总磷的方法。

1.2 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。2.实验原理、实验流程或装置示意图2.1 实验原理:水是水生生物生活的场所,水体洁净程度如何,各种化学成分含量多少,是我们选用不同用途水源时的主要依据,进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分,也是生态工作不可缺少的手段。

2.1.1 溶解氧的测定:水中溶解氧的测定一般用碘量法,在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液,生成氢氧化锰沉淀,此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰 4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2 (肉色沉淀) + 4Na2SO4 2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 (棕黄色或棕色沉淀) 2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 2MnMnO3 + 4H2O加入浓硫酸使已化合的溶解氧(以MnMnO3的形式存在)与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘,溶解氧越多,析出的碘就越多,溶液的颜色也就越深。 4KI + 2H2SO4 4HI + 2K2SO4 2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O用移液管取一定量反应完毕的水样,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量(碘量与溶解氧量成比例关系),计算出水样溶解氧的含量。

2.1.2 氨氮的测定:氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物,其色度与氨氮含量成正比,在0~2.0mg/L的氨氮范围内近于直线。反应式如下: 2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O2.1.3 亚硝酸盐测定:测定亚硝酸盐氮,通常使用重氮比色法,此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用,再与α-萘胺起偶合反应,生成紫红色染料,与标准液进行比色。

2.1.4 pH测定:利用玻璃电极作指示电极,甘汞电极作参比电极,组成一个电池。在此电池中,被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。

此电位与溶液的pH值的关系,符合能斯特方程式: E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃) E = E0 – 0.0591 pH 式中,E0为常数。2.1.5 浊度(NTU):基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。

2.1.6 铁:Fe 2+ +二氮杂菲 橙红色络合物基于在pH3~9的条件下,低价态 铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,对可见光有选择性吸收而建立的比色分析方法。2.1.7 氟化物:氟离子+氟试剂(硝酸镧) 蓝色三元络合物(F-)氟离子在pH4.1 的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm 波长处定量测定氟化物(F-)。

2.1.8 钙: 钙离子+EDTA 溶液 红色络合物在pH 12~13 条件下用EDTA 溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。2.1.9 硫化物:在酸性条件下,硫化物与过量的碘作用,剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。

由硫代硫酸钠溶液所消耗的量,间接求出硫化物的含量。2.1.10 COD的测定:化学需氧量(COD),化学需氧量越大,说明水体受有机物的污染越严重。

在强酸性溶液中,一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质,用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值,求出水样的CODCr值。 2.1.11 总磷:在高温加热条件下使试样消解,将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。

在酸性介质中,正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物,通过测定其吸光度,即可得出水样的总磷含量。3. 实验设备及材料3.1 器材:SG6溶氧测定仪、GDYS-101M多参数水质分析仪、烧杯3.2 药品:蒸馏水、各种相关试剂3.3 样品:地下水4.实验方法步骤及注意事项4.1 实验步骤:4.1.1用烧杯采集地下水的水样;4.1.2用SG6溶氧测定仪测定水样溶解氧量;4.1.3按照下表加入相关试剂并进行实验处理 样品量(mL) 试剂(一) 试剂(二) 试剂(三) 显色时间(min)氟化物 6 试剂一:二 = 7:3(混匀)4.0 30铁 10 0.5 一支 一支 15氨氮 10 0.2 一支 10COD 2 1 3mL(150℃消解15min) 亚硝酸盐 10 0.2 一支 20硫化物 10 0.4 0.2 10钙 10 0.2 0.2 5总磷 5 0.8mL(120℃消解30min) 0.2mL 0.4mL(30s) 15(避光)4.1.4待相关反应完成后,用GDYS-101M多参数水质分析仪检测分析水样,并记录下数据。

4.2 注意事项:4.2.1移液器使用规范,注意量程; 4.2.2试剂具有一定腐蚀性,使用时严禁打闹,试剂粘到手脸应立即清洗;4.2.3 COD试剂(二)加入会放出大量的热,操作时应小心,每次按键操作应间隔10秒;4.2.4恒温消解器使用时,一定要加盖消解管塑料保护罩,避免液体喷溅发生意外。二.实验内容1.实验现象与结果表1 溶解氧量记录表水样 溶解氧量(mg/L)蒸馏水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91氟化物:3.22mg/L 氨氮:0.11mg/L Fe2+:0.04mg/L 硫化物:0.01mg/L 亚硝酸盐:0.03mg/L Ca2+:0.69mg/L浊度(NTU):3.4度 总磷:0mg/L COD:0mg/L溶氧mg/l 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 总体平均数地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78 6.21 5.98 6.78 5.55 6.74 6.21 5.97 6.79 5.53 6.71 6.13 5.96 6.79 5.51 6.71 。

水质,实验,简单,报告

3.关于家庭生活用水的研究报告

生活用水的利用与回收调查报告 一、活动的意义 水是生命之源,万物生长离不开水。

水既是人类生存的基本条件,又是人类的宝贵资源,是生命之泉。水推动了人类的经济发展,人类的历史,就是在各大河流、海洋的沿岸发展起来的……一提到水,这往往是对人类再也熟悉不过的一种物质。

长期以来,人们普遍认为水是"取之不尽,用之不竭"的,不知道爱惜,浪费挥霍。应当知道我国水资源人均量并非丰富,地区分布不均匀,年内变化莫测,年际差别很大,再加上污染,使水资源更加紧缺,自来水其实来之不易。

据资料说明,我国是世界上13个贫水国之一,国内517座城市有300多个缺水。一方面水资源短缺,另一方面水污染和浪费现象大量存在。

这种现象究竟是怎样造成的?长此以往会给人类带来哪些后果和影响?怎样净化和处理已经产生的生活污水?带着这些问题,我们班级成立了研究性学习小组,最近先后开展了一系列的调查、考察和研究,以下是我们的研究过程和结果。 二、活动过程 (一)上网查阅了解地球水资源情况:淡水并不到处都有 1.地球上水的分布情况 地球上水 海水 淡水 97.2% 2.8% 地球上淡水 冰河、冰川 江河、湖泊 2.15% 0.017% 地下河 大气水 0.625% 0.001% 2.全球不少地区和国家为水所困扰,甚至为争夺水资源的控制权而发生冲突。

如:中东地区的以色列自建国以来一直战争连绵。其对水资源的争夺,就是同阿拉伯国家冲突的一个重要因素。

因为以色列地处荒漠,干旱少雨,赖以生存的淡水资源主要是两大国际性河流:约旦河和幼发拉底河。谁控制了水源,谁就得以发展强大。

以至以色列总理曾宣言:“水,是以色列人的生命,我们将以实际行动巩固对约旦河的继续控制权!”而在1979年,埃及总统曾说过“世界上只有一件事情可以使埃及重新走向战争,那就是水。” 3.据统计,全球未经处理就排放工业废水、污水每年高达4260吨。

在我国已导致82%以上的江、河、湖泊受不同程度的污染,以至各种污染事故接二连三。如2002年10月,柳州白莲淀粉厂附近的都乐河下游,因淀粉厂废水泄漏河中,水质污染程度加剧而造成污染事故,死鱼3万多公斤,直接经济损失达十几万元。

很多养鱼户望着白花花的死鱼,跪地长哭。 4.我国水环境恶化的问题十分突出。

(1)江河湖泊等水体受到污染,经检测,受污染的河流长度约占一半,水质为Ⅳ-Ⅴ级;淡水湖泊中度污染。 (2)北方河流断流的现象加剧,特别是像黄河这样的大河,也连续断流,加重了淤积,排洪能力下降,居民饮水困难,工农业生产受损。

(3)大量超采地下水,使局部地区形成降落漏斗,造成地面下沉,沿海地区海水入侵。北京地区地面最大下沉达0.6米,天津城区最大下沉2.6米。

(4)水土流失治理缓慢,草原退化、沙漠化面积仍不断扩展。 5.有限的水资源,忽多忽少、忽早忽晚的降水,日益增长的需水要求,使用过程中的巨大浪费,加之污染减少了可用水源,造成全世界各地的水荒。

我国缺水的类型有三种:资源型缺水,水质型缺水,工程型缺水。具体到一个缺水地区,情况就复杂了,有水资源不足的,有水污染缺水的,也有供水工程不足缺水的,还有多种情况都存在的。

(二)社会调查,了解浪费水与污染水现象 同学们回到家后,各自留心自己家里和周围人们用水的现象,作好详细记录,李保恒同学还用相机拍下了一些浪费水和污染水的照片,回到学校后,我们研究小组的同学把收集到的情况进行汇总,并进行了激烈的讨论,最后,我们列举了浪费水和污染水的主要表现: 浪费水: (1)不关紧水龙头。 (2)水开得太大。

(3)用水时间太长。 (4)玩水。

(5)没有重复利用水。 (6)冬天用水时把先出来的冷水放掉。

(7)开着水洗东西。 污染水: (1)大量使用洗涤剂或洗洁精。

(2)往厕所中扔垃圾。 (3)往河流里排放废水。

(4)往水中直接倒油污。 (三)现场考察 为了进一步了解水浪费和污染产生的原因、后果,我们决定进行一次水的现场考察。

1.水浪费和污染产生的原因:我们首先到了学校附近的小凌河,发现污水正从附近的工厂里排放到河中。这说明水的浪费和污染会产生大量废水,这些废水处理不完,直接排放到河流中,又对水产生新的污染,使环境再次受到破坏。

我们看到污水的水面在不停的冒泡,那里面就是人们用后排放的洗衣粉水和餐具洗洁精水,这说明水污染的另一个主要原因是人们大量使用洗涤用品。 让汽车这样的城乡交通工具保持美好的形象,是文明的一种表现,因此洗车的活动就随处可见。

我们来到洗车场,发现他们的洗车方法是用高压喷枪远远地对着汽车,前后左右、上上下下猛烈地喷水,洗去表面的灰尘和污垢,落到地面的水很快地流入下水道,十来分钟完成任务。洗一辆车消耗的水,相当于一个人一天的生活用水量。

锦州市有汽车20万辆,每天耗费的水量巨大,一年就洗掉一个昆明湖。这种落后的洗车方法,有三大弊端:使用的是清洁的自来水;水不重复利用,大量地消耗着宝贵的水资源;污水直接排放掉,污染江河水源环境。

2.危害:进入江河湖海水体的污染物,超过水体自净的能力,水质逐渐变坏,就是通。

4.关于水资源的研究报告

关于水资源的研究报告 我们身边的水 摘要:本文是我们五位同学综合实践活动的成果,阐述了水的组成、性质,对我们生活中的水进行了分类和比较,在此基础上阐述了它们的各自用途。

最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因,并初步提出治理构想。 关键词:水,身边的水,分类,用途,水质污染 水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体。

水是最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。

1水的性质 1.1物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时,水的热导率为0.006 J/s•cm•K,冰的热导率为0.023 J/s•cm•K,在雪的密度为0.1*103 kg/m3时,雪的热导率为0.00029 J/s•cm•K。

水的密度在3.98℃时最大,为1*103kg/m3,温度高于3.98℃时,水的密度随温度升高而减小 ,在0~3.98℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加。水在0℃时,密度为0.99987*103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0.9167*103 kg/m3。

水是良好的溶剂,大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。 1.2化学性质 1.2.1水的热稳定性。

水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量分解为氢气和氧气,但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 1.2.2水与金属反应。

很多活泼的金属能与水反应,如钠、钾、铁等。 2Na + 2H2O = H2 ↑+ 2NaOH 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 1.2.3水与非金属反应。

少部分非金属能与水反应,如氟气、氯气、碳等。 Cl2 +H2O HCl + HClO 1.2.4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。

如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。 Na2O + H2O = 2NaOH SO2 + H2O H2SO3 1.2.5与其它物质反应。

NH3 + H2O NH3.H2O CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2水的分类及其应用 2.1普通水、重水、超重水 氢元素有三种核素,分别为普通氢(核中1个质子,又叫氕)、重氢(核中有1个质子,1个中子,又叫氘)、超重氢(核中1个质子,2个中子,又叫氚),它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。普通水的分子式为H2O。

重水又叫氧化氘或氘水,分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体,但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。

例如,重水的密度是1.1044g/cm3(25℃),而普通水是0.99701g/cm3(25℃)。这是重水得名的由来。

重水的熔点是3.81℃,沸点是101.42℃。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。

例如,在25℃,100g普通水中能溶解35.92gNaCl,而100g重水只能溶解30.56gNaCl。许多物质跟重水发生反应,反应比普通水慢。

重水对生物有不利影响。植物种子浸在重水里不能发芽,鱼类在重水中会很快死亡。

一般的普通水中含重水约0.015%。电解水时,由于普通氢气(H2)比重氢(D2)放出快6倍,所以电解水的残留液中重水被富集。

目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。

重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中,重水用作示踪物质来研究反应机理等。

超重水的化学分子式为T2O,每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少,其比例不到十亿分之一。

超重水的制取成本比重水还要高上万倍。 2.2生活中的水 2.2.1自来水 天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水,主要成分是水,其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。

虽然自来水经过处理后,但还有微量的细菌如大肠杆菌,另外还有一些其他的溶质,因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度,没有固定的沸点。

自来水在加热沸腾后可以饮用,可直接作为工业用水。 2.2.2矿泉水 矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。

矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素,如锂、锶、硒、锌、溴、钼等,生理功能强,对人体有一定的保健作用。在通常情况下,矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。

2.2.3纯净水 纯净水是以江河湖水、自来水等为水源,采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。

纯净水是把水中各种元素最大限度的去除,只保留水分子,在去除有害物质的同时,也去除了有益的物质,因此不能长期饮用纯净水,要和矿泉水搭配喝。 2.2.4磁化水 磁化水是使水经过高科技超导磁体的磁化,使水分子结构发生变化而得到的一种水。

水磁化后,其物理化学性质发生了很大变化,主要表现为电导率增大,PH值升高,密度减小,挥发性加快,溶解氧(DO)升高,难溶物质在其中的溶解度增大等。在大多数磁场下得到磁化水表面张力增大、沸点降低;在极少数磁场下,表面张力下降、沸点升高。

磁化后的水的冰点变化不大。由于磁化水具有不同于普通水的结构和性质,使它在生产和生活中有很多用途。

在医疗上,它对人的高血压、糖尿病、血稠、肾结石等疾病都有一定的刺激和疗效。饮用磁化水对消除。

5.关于身边饮用水的调查报告

生活用水的净化处理过程虽然复杂,也搀杂着不少争论,但经过了100年的摸索,已经日渐成熟,成了我们生活中一桩司空见惯的事了。

然而商业活动的发展却给喝水这个简单的问题,提出了不少新的意见。自从瓶装水成为一种产业,各种名目复杂的水就进入了人们的视野。

矿泉水、纯净水、磁化水、弱碱性水……生产商以各种方式强调,只有自己制造的水,才是最健康与最有益的。水,人体的主要组成成分,维持新陈代谢的基本物质,一下子变得复杂起来。

不过,在专家看来,这些水的名目,在很大程度上只是商业宣传而已。或许,水的口感如何才是最值得关注的问题。

生活用水的净化处理过程虽然复杂,也搀杂着不少争论,但经过了100年的摸索,已经日渐成熟,成了我们生活中一桩司空见惯的事了。然而商业活动的发展却给喝水这个简单的问题,提出了不少新的意见。

自从瓶装水成为一种产业,各种名目复杂的水就进入了人们的视野。矿泉水、纯净水、磁化水、弱碱性水……生产商以各种方式强调,只有自己制造的水,才是最健康与最有益的。

水,人体的主要组成成分,维持新陈代谢的基本物质,一下子变得复杂起来。 不过,在专家看来,这些水的名目,在很大程度上只是商业宣传而已。

或许,水的口感如何才是最值得关注的问题。 辨析1 :硬水与软水“硬水”中的碳酸钙无损健康 与水中潜在的污染物相比,人们似乎更热衷于关注被饮水产品商家炒作的软水、硬水、酸碱度等概念。

这点在饮水产业化后更为明显。然而,在中国疾控中心环境与健康相关产品安全所鄂学礼教授看来,软硬酸碱其实对于我们日常饮用水的安全健康并不造成影响。

"我们也一直在强调这个问题,但效果不太明显。" 在中国的很多地方,烧水用的壶里,总是积着厚厚的一层"白霜",大家管它叫水碱,说这是因为水"太硬了":水中的碳酸氢钙,加温后分解出碳酸钙,进而附着在了容器的表面。

在北京,不同城区的自来水,软硬程度不太一样。其中,北京城区北部及东部,一般是由第九水厂供水。

该厂使用的是密云水库、怀柔水库的地表水。而北京南城,所使用的自来水采用地下水为源水。

"相比之下,地下水的硬度要比地表水的硬,由此南城的水比北城、东城的水要更硬一些。"鄂学礼还是强调,由于这些水都进行过相关处理,北京自来水的硬度是在标准允许范围之内的。

软硬程度并不是检验自来水质量的重要指标。尽管世界卫生组织规定,水中碳酸钙含量超过500毫克/升为硬水,但在有些国家,只要求生活用水中碳酸钙含量在800毫克/升以下就行。

美国甚至没有将硬度指标作为生活用水的强制指标。我们国家定的硬度标准是450毫克/升,北京的饮用水算不上硬水。

那么,究竟硬水是否会影响到健康呢?鄂学礼对这个问题感觉有些无奈:我们也多次做过回答,但没什么效果。 在研究人员看来,普通程度的硬水对人体健康并没有什么影响,因为其中的主要成分碳酸钙对人体是基本无害的。

鄂学礼指出,它事实上是目前市场上一般补钙食品的主要成分。当然,过多摄入碳酸钙可能引起钙中毒,但这并不是靠喝水就能做到的。

鄂学礼指出,之所以要将硬水纳入考察指标是考虑到水太硬影响口感。 一些科学研究甚至认为硬水对预防心血管疾病有好处。

上世纪70年代,美国的科学研究人员发现长期饮用软水,会提高心血管病发病率。不过,我国的一项类似研究却显示,饮用硬水导致更高的心血管病发病率。

所以,现在我们认为,水的软硬对人的健康没有影响。 硬水真正值得关注的危害在于,它会增加能耗,不利于节能减排。

因为水垢堆积在容器的表面,烧开水的时间被延长了,消耗的燃料也就更多了。 辨析2: 弱碱与弱酸与胃液相比,水的酸碱可忽略不计 饮用水应该是"弱碱性"的,这也是饮用水生产商们抛出的一个新概念。

不过,生物学家们对这个概念并不认同。食物进入人体以后很快就被送进胃,泡进胃液里。

胃液,属强酸之列。随后食物进入肠道,在这里它们遇见胰液,胰液则呈碱性。

这样一来,食物本身的酸碱水平几乎可以忽略不计。 实验观测同样证明,饮用水的酸碱度对这个指标没有影响。

美国科学家曾做过一个实验,在一个地区饮用水pH值偏高的区域进行长期监测。结果发现,当地居民并没有因为此而导致寿命缩短。

同样,pH值偏低的水,也不会导致寿命缩短。饮用水对人体起到的作用是新陈代谢,而非提供营养。

鄂学礼指出,寿命长短更多地取决于当地的饮食、环境等其他因素。 不过日本做过一些研究发现弱碱性的饮用水,对健康比较好。

鄂学礼指出日本规定的饮用水标准中,就将弱碱性水作为一项指标。 而日本依据的研究成果主要是碱性pH值的饮水引起的心血管疾病低于酸性pH值的饮水。

同时,胃酸少的人可以通过碱性更强的饮用水获得帮助。这是因为在吃饭时饮用碱性较强的水可以使食物在胃里保持较长的时间,从而使胃液可以有较长的时间来帮助消化。

不过我们国家还没有这方面的研究。鄂学礼强调,日本所做实验中,都是pH值超过9.5时才有效。

此时的饮水,已经接近强碱的水平了。 事实上,各个国家也会对pH值做出一个标准,鄂。

6.有关水的小实验,希望是你们做过的要简单

原创: 准备两杯水,一杯清水,一杯浓盐水,同时向两个杯子中小心翼翼的加水,等到一定时候清水就会蔓延出来,而盐水就能比清水在杯口积累的更多,这个是水的表面张力引起的,富含矿物质的水的表面张力比较大。

实验完后可以介绍相关地理知识,比如趵突泉之类矿物质比较多的泉水。 =============================== 水的小实验:倒不掉的水 准备:玻璃杯,卡纸 方法:玻璃杯盛满水,盖上卡纸,使杯内无气泡,(杯内无空气),一手持杯,另一手按住卡纸倒过来,再将按卡纸的手移开。

活动实录: 小朋友们看到老师在准备那些东西,高兴极了:“老师,要玩水?”“是的。”高兴地拍手跳起来。

一听到音乐响就赶快坐好了。 〈师:眼睛看好了,老师要变魔术了~~ 〈小朋友:我看到小朋友认真极了,眼睛几乎是一动不动的看着。

〈老师的实验做的较慢,让小朋友清楚地看到每一个步骤,交代好每一个细节。当把按住卡纸的手移开,小朋友们惊奇的看到杯子里的水和纸张没有倒出来,愣了一下,而后鼓掌起来,还是忍不住地跳了起来。

问题:杯子里的水为什么没倒出来? 小朋友说:被纸挡住了。 如果手不按住卡纸会怎么样?(老师做一次实验,水被一下的倒出来。)

还要用手按住。 再一次实验:(玻璃杯中没盛满说,盖上卡纸(杯内留有空气),当杯子倒过来时,水被倒出来了。)

这个结果是书上有的,但是,真的实验是,得到的结果却是:水没有倒出来。(因为在手移开之前,空气从纸缝被水赶出来,纸张被牢牢吸住。

小朋友对实验很兴趣,有的小朋友好几次都控制不住地跑上来看的究竟,不过,在老师示意下,又坐回去了,才不会挡住别人。 小朋友实验:各自选取不同的杯子,还有小果冻盒(他们说是做果冻) 实验结果:好多小朋友都没做成功,因为手小,有的瓶子口大,有的学生做成功了,好兴奋。

不过,大家都很高兴。 延续活动:回家和爸爸妈妈一起做实验。

简单的关于水质的实验报告

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